Первый закон Фарадея
В 1832 году Фарадей установил, что масса m (грамм) вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду q (кулон), прошедшему через электролит:
, если через электролит пропускается в течение времени t (секунды) постоянный ток с силой тока I (ампер). Коэффициент пропорциональности 
называется электрохимическим эквивалентом вещества. Он численно равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от химической природы вещества.
называется электрохимическим эквивалентом вещества. Он численно равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от химической природы вещества.Второй закон Фарадея
Электрохимические эквиваленты различных веществ пропорциональны их молярным массам и обратно пропорциональны числам, выражающим их химическую валентность.
Химическим эквивалентом иона называется отношение молярной массы A иона к его валентности z. Поэтому электрохимический эквивалент
где 
— постоянная Фарадея.
— постоянная Фарадея.
Второй закон Фарадея записывается в следующем виде:
где 
— молярная масса данного вещества, образовавшегося г\моль; 
— сила тока, пропущенного через вещество или смесь веществ (раствор, расплав), А; 
— время, в течение которого проводился электролиз, с; — постоянная Фарадея, Кл·моль−1; 
— число участвующих в процессе электронов.
— молярная масса данного вещества, образовавшегося г\моль; — сила тока, пропущенного через вещество или смесь веществ (раствор, расплав), А; — время, в течение которого проводился электролиз, с; — постоянная Фарадея, Кл·моль−1; — число участвующих в процессе электронов.
Комментариев нет:
Отправить комментарий